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1.得电子难的元素一定易失去电子吗？
【解析】得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。
2.元素由化合态转变为游离态一定被氧化吗？
【解析】元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。
3.氧化还原反应的判据是什么?
【解析】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?
【解析】
（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数；箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的是电子总数。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：
①标出有化合价变化的元素的化合价；
②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。
③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。
（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况；箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素;箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：
①标出有化合价变化的元素的化合价；
②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；
④将转移电子数标在线上。
5.常见的强氧化剂和还原剂有哪些？
【解析】
重要的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3、HClO4等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）过氧化物,如Na2O2等.
重要的还原剂：
（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
6.判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法是什么？
【解析】凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。
7.氧化性和还原性和化合价的关系是什么？
【解析】元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
8.镁、铝分别与稀盐酸反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性:Al>Mg,这种说法正确吗?
【解析】不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:Mg>Al。
9.什么是氧化还原反应的性质强弱规律?
【解析】在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2S>S>SO2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。强弱规律常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
10.什么是氧化还原反应的先后规律？
【解析】
指在化学反应当中，如果一个氧化剂遇到了几种还原剂，那么还原剂当中，还原性最强的首先发生反应，比如说足量的氯气通入二溴化铁溶液中，那么氯气既能把+2价铁离子氧化，又能把溴离子氧化，先氧化谁呢？+2价铁离子和溴离子对氯气来说都有还原性，但+2价铁离子的还原性更强，因此氯气先氧化+2价铁离子，这就叫反应先后规律。
11.什么是氧化还原反应的电子得失守恒规律？
【解析】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
12.已知Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能和I-发生反应吗?为什么?若能,写出相关反应的离子方程式。
【解析】能,因为氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故反应能够进行。反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
13.氧化性、还原性强弱的判断方法有哪些?
【解析】
（1）根据元素的化合价：物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（4）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（5）其它条件：一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
14.配平氧化还原反应方程式的原则是什么？
【答案】在氧化还原反应元素得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
15.如何完成氧化还原反应的有关计算?
【解析】
（1）求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。
（2）已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量*变价元素的个数*化合价的变化值 = 还原剂物质的量*变化元素的个数*化合价的变化值。