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第三节 氧化还原反应（第三课时）
一、教学目标
1. 掌握氧化性、还原性强弱判断规律。
2．能应用守恒规律配平氧化还原反应方程式。
二、知识回顾与预习
1.常见的氧化剂: 等。
常见的还原剂: 等。
2．概念间关系
在氧化还原反应中：
氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；
还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性。
3.氧化性、还原性强弱比较
（1）：根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________ 还原性：_________＞_________
（2） 根据元素化合价（价态规律）
元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据反应条件判断
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
（4）根据金属活动性顺序判断
3. 氧化还原反应的基本规律及应用
（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应
化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子总数=转移电子总数
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
（2）价态规律：（高价氧化低价还，中间价态两边转）
①如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等只有氧化性。
②如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等只有还原性。
③元素处于中间价态，在反应中既能失电子，被氧化，又能得电子，被还原，此时元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。如：S、S(+4价)、Fe2+等
应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.
（3）转化规律（化合价只靠近而不交叉）
例如：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中， KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
三、典型例题回顾
1：根据下列反应：
A：2H2S+O2 === 2S¯+2H2O B：4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 C：Na2S + I2 === 2NaI + S¯
判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序
四、巩固练习
1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是( )
A. 金属冶炼 B. 燃放炮竹 C. 食物腐败 D. 点制豆腐
2.下列不属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
C. MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑
3.下列粒子中,只有氧化性的是( );只有还原性的是( );既有氧化性,又有还原性的是( )
A. Fe2+ B. H+ C. Cl- D. H2O2
4.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2> I－>H2O2 >Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － == 2Fe2++I2
5.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A +2 B+3 C+4 D+5
6.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2==mR3++nH2O中，a的值为（ ）
A 2m B 4 C 2b D 2
7.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（ ）
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
8.在反应KMnO4+ HCl(浓) →KCl+MnCl2+ Cl2↑+H2O (未配平)
(1)其中,还原剂是 ,氧化产物是
(2) 若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol
9.在K2Cr2O7+14HCl（浓）==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中，HCl表现的性质有 性和性，电子转移总数为 。
10.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。
11.配平下列方程式
Fe2＋＋ Cl2=== Fe3＋＋ Cl－ Cu + Fe3+ ===Fe2+ + Cu2+
KMnO4 + HCl（浓）= KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O Zn+ HNO3— Zn(NO3)2+ NO+ H2O
HCl + KClO3 — KCl+ Cl2 + H2O Fe＋ H＋＋ NO3－=== Fe3＋＋ NO↑＋ H2O[