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高中化学涉及到的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及到的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲，很多时候无从下手，似懂非懂，老师一讲就会，自己一写就错。
每次模拟考试几乎都要会涉及到，可每次还是写不对。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
分解法的步骤
作为一种方法若要很好地让学掌握，必须有强化的手段。强化理论认为人的行为是对其所获刺激的函数。如果这种刺激对他有利，则这种行为就会重复出现；若对他不利，则这种行为就会减弱直至消失。因此教师要采取各种强化方式，以使学生的行为符合方法掌握所以达到的目标。
下面是强化的原则
1．要依照强化对象的不同采用不同的强化措施。
2．小步子前进，分阶段设立目标，并对目标予以明确规定和表述。
3．及时反馈。
4．消不固定时间和频率间隔的强化效果好。
5．正强化比负强化更有效。
一、如何进行有效地学习
（一）了解必备的知识：必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子
1．高中新课程教材中所涉及到的元素有：
Na 、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I
2．元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：
强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+ 、Fe（OH）3 、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 HNO3（浓）、 HNO3（稀）、O2、O3 、H2O2、H2SO4（浓）、Cl2 、HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Br2 、I2、
KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）
强还原性物质或离子：Fe2+ 、FeO、 Fe3O4、Fe（OH）2 、 FeS 、FeS2 、FeBr2、FeI2、CuS、 Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3 、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI
3．下表是必须掌握的转化关系
（2） 了解学习金字塔理论
学习金字塔是美国缅因州的国家训练实验室研究成果，它用数字形式形象显示了：采用不同的学习方式，学习者在两周以后还能记住内容（平均学习保持率）的多少。它是一种现代学习方式的理论。最早它是由美国学者、著名的学习专家爱德加·戴尔1946年首先发现并提出的。
在塔尖，第一种学习方式——"听讲"，也就是老师在上面说，学生在下面听，这种我们最熟悉最常用的方式，学习效果却是最低的，两周以后学习的内容只能留下5%。
第二种，通过"阅读"方式学到的内容，可以保留10%。
第三种，用"声音、图片"的方式学习，可以达到20%。
第四种，是"示范"，采用这种学习方式，可以记住30%。
第五种，"小组讨论"，可以记住50%的内容。
第六种，"做中学"或"实际演练"，可以达到75%。
最后一种在金字塔基座位置的学习方式，是"教别人"或者"马上应用"，可以记住90%的学习内容。
爱德加·戴尔提出，学习效果在30%以下的几种传统方式，都是个人学习或被动学习；而学习效果在50%以上的，都是团队学习、主动学习和参与式学习。
听讲、阅读、运用视听等学习方式，是属于大脑被动接受知识的学习行为，故此知识保留率最低；而实践和教授给他人等主动学习行为，则相对而言会比较高。尤其是主动教授给他人这种行为，知识的留存率高达90%。
根据学习金字塔理论，运用高效地学习方法设计的教学环节如下：
环节一：（教师示范）写出Ca（ClO）2和足量SO2反应的离子方程式：
环节二：（学生模仿）
1．写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：4Cl2+S2O32-+10OH—=8Cl-+ 2SO42-+ 5H2O。
2．写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：3ClO-+ 6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+ 3Cl-+ 4Fe3+。
3．写出酸性条件下NO2 和FeSO4反应的离子方程式：NO2+ 2Fe2++2H+=NO + 2Fe3++H2O。
环节三：（小组讨论）
1．写出HNO3（稀）和 FeSO4反应的离子方程式：NO3-+ 3Fe2++4H+=NO↑ + 3Fe3+ +2H2O。
2．写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式：MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3++4H2O。
3．写出酸性条件下K2Cr2O7和 FeSO4反应的离子方程式：Cr2O72-+ 6Fe2++14H+=2Cr3+ + 6Fe3++7H2O。
环节四：（实际演练）
1．写出HNO3（稀）和 FeS反应的离子方程式：NO3-+FeS+4H+=NO↑+ Fe3+ +S +2H2O。
2．写出HNO3（稀）和 Cu2S反应的离子方程式：4NO3-+ 3Cu2S+16H+=4NO↑ + 6Cu2+ +3S +8H2O。
3．写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式：H2O2+ 2Fe2++2H+=2H2O + 2Fe3+。
（三）了解遗忘曲线
遗忘曲线由德国心理学家艾宾浩斯(H.Ebbinghaus)研究发现，描述了人类大脑对新事物遗忘的规律。人体大脑对新事物遗忘的循序渐进的直观描述，人们可以从遗忘曲线中掌握遗忘规律并加以利用，从而提升自我记忆能力。该曲线对人类记忆认知研究产生了重大影响。
艾宾浩斯(H.Ebbinghaus）的研究发现，遗忘在学习之后立即开始，而且遗忘的进程并不是均匀的。最初遗忘速度很快，以后逐渐缓慢。他认为"保持和遗忘是时间的函数"， 并根据他的实验结果绘成描述遗忘进程的曲线，即著名的艾宾浩斯记忆遗忘曲线。
根据艾宾浩斯遗忘曲线的运作，我们的记忆在第二天就开始遗忘学到的知识。如果不及时回顾，之后的时间，就很快就学到的东西全忘记了。
所以，学完之后的第二天，可以专选找个时间，高强度地重温你学过的知识，获得进一步深刻的记忆。
整个流程下来，我们的目的就是让大脑获得大量的信息输入。
这段时间对我们来说，肯定是很痛苦的。之所以痛苦，就是因为我们要试图接收看到的每个信息，然后对此进行思考。
根据遗忘曲线，运用及时巩固最佳时间的方法设计的学习环节如下：
环节一：当天的巩固内容
1.Na2O2一剑封喉——Na2O2与水反应的价值分析
（1）写出Na2O2和FeSO4溶液反应的离子方程式：3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++2Na++Fe(OH)3↓；
（2）写出Na2O2和Na2S溶液反应的离子方程式：Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+2Na++S↓；
（3）写出Na2O2和Na2SO3溶液反应的离子方程式：Na2O2+SO32-+H2O=2Na++SO42-+2OH-；
（4）写出Na2O2和NaI溶液反应的离子方程式：Na2O2+2I-+2H2O=4OH-+2Na++I2；
2.H2O2趁火打劫——H2O2分解反应的价值分析
（1）写出酸性条件下H2O2和FeSO4溶液反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++3H+=2Fe3++2H2O；
（2）写出酸性条件下H2O2和Na2S溶液反应的离子方程式：H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O；
（3）写出酸性条件下H2O2和Na2SO3溶液反应的离子方程式：H2O2+SO32-=SO42-+H2O；
（4）写出酸性条件下H2O2和NaI溶液反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；
环节二：一周后的巩固内容
（一）次氯酸、次氯酸盐为什么具有强氧化性而大行其道
1.次氯酸
（1）写出HClO溶液和SO2反应的离子方程式：HClO+SO2+H2O=Cl-+SO42-+3H+；
（2）写出HClO和FeSO4溶液反应的离子方程式：HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（3）写出HClO和Na2S溶液反应的离子方程式：HClO+S2-+H+=Cl-+S↓+H2O；
（4）写出HClO和Na2SO3溶液反应的离子方程式：HClO+SO32-=Cl-+SO42-+H+；
（5）写出HClO和NaI溶液反应的离子方程式：HClO+2I-+H+=Cl-+H2O+I2；
2.次氯酸盐
（1）写出NaClO溶液和SO2反应的离子方程式：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；
（2）写出Ca（ClO）2溶液和足量SO2反应的离子方程式：
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H++CaSO4↓；
（3）写出NaClO和FeSO4溶液反应的离子方程式：3ClO-+6Fe2++3H2O=4Fe3++3Cl-+2Fe(OH)3↓；
（4）写出NaClO和Na2S溶液反应的离子方程式：ClO-+S2-+H2O=Cl-+S↓+2OH-；
（5）写出NaClO和Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；
（6）写出NaClO和NaI溶液反应的离子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-；
（7）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=6FeO42-+3Cl-+5H2O；
（8）工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成"氧化"过程中反应的离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-=6FeO42-+3Cl-+5H2O；
（二）Cl2江湖一姐——Cl2与水反应的价值分析
（1）写出Cl2和FeSO4溶液反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（2）写出Cl2和Na2S溶液反应的离子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（3）写出Cl2和Na2SO3溶液反应的离子方程式：Cl2+SO32-=Cl-+SO42-；
（4）写出Cl2和NaI溶液反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（5）写出Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；
（6）写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：4Cl2+S2O32-+10OH-=4Cl-+2SO42-+5H2O；
（7）写出Cl2和FeBr2反应的离子方程式：2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；
（三）NO2江湖二弟——NO2与水反应的价值分析
（1）写出NO2和FeSO4溶液反应的离子方程式：NO2+2Fe2++2H+=2Fe3++NO+H2O；
（2）写出NO2和Na2S溶液反应的离子方程式：NO2+S2-+2H+=NO+S↓+H2O；
（3）写出NO2和Na2SO3溶液反应的离子方程式：NO2+SO32-=NO+SO42-；
（4）写出NO2和NaI溶液反应的离子方程式：NO2+2I-+2H+=NO+H2O+I2；
（5）写出NO2和Na2S2O3反应的离子方程式：4NO2+S2O32-+H2O=2NO+2SO42-+2H+；
环节三：一个月后的巩固内容
（一）HNO3宝刀未老
1.稀HNO3与Cu反应的价值分析
（1）写出HNO3（稀）和FeSO4溶液反应的离子方程式：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）写出HNO3（稀）和Na2S溶液反应的离子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O；
（3）写出HNO3（稀）和Na2SO3溶液反应的离子方程式：2NO3-+3SO32+2H+-=2NO↑+3SO42-+H2O；
（4）写出HNO3（稀）和NaI溶液反应的离子方程式：2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2；
（5）写出HNO3（稀）和Na2S2O3反应的离子方程式：8NO3-+3S2O32-+2H+=8NO↑+6SO42-+H2O；
（6）写出HNO3（稀）和 FeS反应的离子方程式：NO3-+FeS+4H+=Fe3++NO↑+S+2H2O；
（7）写出HNO3（稀）和 Cu2S反应的离子方程式：4NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++3S+4NO↑+8H2O；
（8）写出HNO3（稀）和Fe反应的离子方程式：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
2.浓HNO3与Cu反应的价值分析
（1）写出HNO3（浓）和FeSO4溶液反应的离子方程式：NO3-+Fe2++2H+=Fe3++NO2↑+H2O；
（2）写出HNO3（浓）和Na2S溶液反应的离子方程式：2NO3-+S2-+4H+=2NO2↑+S↓+2H2O；
（3）写出HNO3（浓）和Na2SO3溶液反应的离子方程式：2NO3-+SO32+2H+-=2NO2↑+SO42-+H2O；
（4）写出HNO3（浓）和NaI溶液反应的离子方程式：2NO3-+2I-+4H+=2NO2↑+2H2O+I2；
（5）写出HNO3（浓）和Na2S2O3反应的离子方程式：8NO3-+S2O32-+6H+=8NO2↑+2SO42-+3H2O；
（6）写出HNO3（浓）和 FeS反应的离子方程式：3NO3-+FeS+6H+=Fe3++3NO2↑+S+3H2O；
（7）写出HNO3（浓）和 Cu2S反应的离子方程式：4NO3-+Cu2S+8H+=2Cu2++S+4NO2↑+4H2O；
（8）写出HNO3（浓）和Fe反应的离子方程式：3NO3-+Fe+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O；
环节四：六个月后的巩固内容
（一）酸性KMnO4王道称霸
（1）写出酸性KMnO4和FeSO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（2）写出酸性KMnO4和Na2S溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（3）写出酸性KMnO4和Na2SO3溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5SO32+6H+-=2Mn2++5SO42-+3H2O；
（4）写出酸性KMnO4和NaI溶液反应的离子方程式：2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++8H2O+5I2；
（5）写出酸性KMnO4和Na2S2O3溶液反应的离子方程式：
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O；
（6）写出酸性KMnO4和 FeS反应的离子方程式：3MnO4-+5FeS+24H+=5Fe3++3Mn2++5S+12H2O；
（7）写出酸性KMnO4和 Cu2S反应的离子方程式：4MnO4-+5Cu2S+32H+=10Cu2++5S+4Mn2++16H2O；
（8）写出酸性KMnO4和H2O2溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（9）写出酸性KMnO4和HCl溶液反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（10）写出酸性KMnO4和HBr溶液反应的离子方程式：2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O；
（11）写出酸性KMnO4和HI溶液反应的离子方程式：2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；
（12）写出酸性KMnO4和H2C2O4溶液反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（13）写出酸性KMnO4和K2C2O4溶液反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（二）酸性K2Cr2O7雄心壮志
（1）写出酸性K2Cr2O7和FeSO4溶液反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（2）写出酸性K2Cr2O7和Na2S溶液反应的离子方程式：Cr2O72-+3S2-+14H+=2Cr3++3S↓+7H2O；
（3）写出酸性K2Cr2O7和Na2SO3溶液反应的离子方程式：Cr2O72-+3SO32+8H+-=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（4）写出酸性K2Cr2O7和NaI溶液反应的离子方程式：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2；
（5）写出酸性K2Cr2O7和Na2S2O3溶液反应的离子方程式：
4Cr2O72-+3S2O32-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；
（6）写出酸性K2Cr2O7和 FeS反应的离子方程式：Cr2O72-+2FeS+14H+=2Fe3++2Cr3++2S+7H2O；
（7）写出酸性K2Cr2O7和 Cu2S反应的离子方程式：2Cr2O72-+3Cu2S+28H+=6Cu2++6S+4Cr3++14H2O；
（8）写出酸性K2Cr2O7和H2O2溶液反应的离子方程式：2Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（9）写出酸性K2Cr2O7和HCl溶液反应的离子方程式：Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（10）写出酸性K2Cr2O7和HBr溶液反应的离子方程式：Cr2O72-+6Br-+16H+=2Cr3++3Br2+7H2O；
（11）写出酸性K2Cr2O7和HI溶液反应的离子方程式：Cr2O72-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+7H2O；
（12）写出酸性K2Cr2O7和H2C2O4溶液反应的离子方程式：
Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（13）写出酸性K2Cr2O7和K2C2O4溶液反应的离子方程式：
Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
二、方法比努力还重要
方法是从学习中悟出来的，到一定程度时方法有时比知识更重要，就如复杂的氧化还原反应的书写问题，很多高三的学生还是无能为力的，这不是说他知识储备不够，而是没有找到解决问题的办法。
阿基米德说："给我一个支点，我可以撬动整个地球。"这个支点就是一个恰当的工具，这是我们解决问题的主要方式方法。如果方法正确，即使问题很难，也有可能解决。相反，如果没有合适的方式方法，即使再怎么努力工作，它也只会浪费能源和资源，不会产生任何好的结果。
而恰恰我们老师往往只关注的是知识的落实，而不去思考解决问题的办法，因而也只限于浅层学习的阶段，浅层学习只是关注知识的习得，到头来学生只是成为知识的容器，而无法用所学知识去解决复杂的或者陌生的问题。
所以，在高三复习课教学设计上，知识复习往往与能力培养是分离的，实际上没有方法的渗透。知识讲解的同时没有解决问题方法跟进，更没有体现方法问题的设计、典型例题的分析与典型习题训练。没有形成有方法渗透的"内容→问题→例题→习题"教与学的方式。
如果在处理具体问题上有能引到位策略，体现引导到位的策略就是引出教材中没有的内容，引出有价值的内容，引出一点能否带动一片，引出之后又很好的解决与落实。通过培养学生批判性思维，达到知识构建和转化，形成一定的迁移能力，就能达到深度学习的阶段。
构建有方法渗透的"内容→问题→例题→习题"教与学的方式，复习的同时，联系相关题目的训练。知识复习中渗透方法的训练，特别是解决问题的方法上的指导，方法上的指导一定要分解步骤，一步一步来，让学生领会每步的意图后，还要多次反复地强化才能掌握，一旦学生熟练地掌握了这种方法，其解决这类问题的能力也就具备了。
如果上述有关的反应的书写算作是例题，下面就天津市高考题中涉及复杂的氧化还原反应考题，就算是习题了。下面的题目是天津市高考题中渗透的，说明复杂的氧化还原反应高考是必然要涉及的，就是计算也必然是要准确地写出的。有关题目如下：
1．（2009年天津9.）（18分）（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 。
思考过程：Br2具有强氧化性，氧化其他物质会生成Br-，SO2具有强还原性，还原其他物质会生成SO42-。因此反应的子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br- 。
2．（2011年天津10.）（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
思考过程：氧化还原反应的计算核心是得失电子守恒。1mol Cr2O72—离子还原为2 mol Cr3+需要6mole-，
需要6molFe2＋失电子。
第②步中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，根据电子得失守恒：
n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1，n（FeSO4•7H2O）=6mol。
3．（2012年天津9.）（18分）（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________________________；
思考过程：这个方法值得讨论：就是Cu仅与稀、浓硝酸反应时，硝酸不可能全部被还原。只有加入稀硫酸后才会全部被还原的。当然是有污染性气体产生。离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3-
Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3-
3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 。
4．（2013年天津9.）II．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。
思考过程：Fe3+具有强氧化性，氧化其他物质会生成Fe2+ ，H2S具有强还原性，还原其他物质会生成S。则有2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
5．（2014年天津9.）(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
Na2S2O3的应用：Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂。S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl－，思考过程：首先根据化合价升降总数相等写出S2O＋4Cl2→2SO＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。也有写成S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10OH－，那是在碱性条件下。
6．（2014年天津10.）（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。
思考过程：天然气中含有H2S杂质，因此要进行脱硫处理。脱硫处理就是除去H2S。
H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生（再生什么→NH3•H2O），空气中的O2把NH4HS中的负二价硫氧化为S，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS +O2
2NH3•H2O+2S↓。
7．（2015年天津10.）（2）②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
思考过程： 根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为1，Fe2+的计量数为6，则铁离子的计量数也是6，氯离子的计量数是1，根据电荷守恒，则氢离子的计量数是6，水的计量数是3；
ClO3-+ 6Fe2＋+ 6H+= Cl－+ 6Fe3＋+3H2O
8．（2016年天津9.）（（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)____ ______。
思考过程：硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
总之，氧化还原反应是高中化学反应的主题，又通常要求书写离子方程式，炼就好书写复杂的氧化还原反应的离子方程式是学生必须具备的关键能力。作为教师自己也可以总结提炼出一定的行之有效的方法，在重难点问题上要设计一些讨论性问题，提高学生的课堂参与度，帮助学生疏理和解决问题。